高中化學有機物知識要點最新總結

總結是指社會團體、企業單位和個人在自身的某一時期、某一專案或某些工作告一段落或者全部完成後進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以促使我們思考，因此十分有必須要寫一份總結哦。我們該怎麼去寫總結呢？下面是小編精心整理的高中化學有機物知識要點最新總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學有機物知識要點最新總結1

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取

(6)、固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的.化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

高中化學有機物知識要點最新總結2

1.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

2.密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

4.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

5.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

高中化學有機物知識要點最新總結3

能發生加成反應的物質

1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2.苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3.不飽和烴的衍生物的加成:

(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱

二、六種方法得乙醇(醇

1.乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑加熱→ CH3CH2OH

2.鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH加熱→ C2H5OH + HX

3.某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4.乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5.乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH

6.葡萄糖發酵法C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2