九年級下冊化學課件鹽
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。小編收集了九年級下冊化學課件鹽，歡迎閱讀。
教學目標
知識與技能
1.瞭解複分解反應發生的條件。學習使用酸、鹼、鹽溶解性規律判斷某些複分解反應能否發生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。
過程與方法
會觀察實驗現象，並能通過討論、分析、歸納，整理實驗現象。
情感、態度與價值觀
瞭解前人的事蹟，激發學習興趣，進一步增強學好化學的信心。
教學重難點
重點
對碳酸鹽的特性的認識、複分解反應概念的形成。
難點
複分解反應發生條件的判斷。
教學工具
1.多媒體課件、投影儀。 2.[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。
教學過程
一、匯入新課
天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什麼材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學
師：碳酸鈉在工業上廣泛用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用於建築業，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建築材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一;在醫療上，它是治療胃酸過多症的一種藥劑。
你們能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。
師：我們知道，純鹼在化工生產中具有重要的用途，那我國是不是最早生產純鹼的國家呢?
[投影]我國制鹼工業的先驅——侯德榜
純鹼工業始創於18世紀，在很長一段時間內製鹼技術把持在英、法、德、美等西方已開發國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家範旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制鹼技術，成功地摸索和改進了西方的制鹼方法，發明了將制鹼與制氨結合起來的聯合制鹼法(又稱侯氏制鹼法)。侯德榜為純鹼和氮肥工業技術的發展作出了傑出的貢獻。
師：侯德榜先生憑藉自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制鹼工業作出了巨大貢獻，發展了我國的民族工業。希望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。
師：寫出實驗室製備二氧化碳的化學方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液麵時又下沉。
[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產生氣泡，由於雞蛋的重力大於浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，於是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大於雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液麵時，附在它上面的'氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以後，繼續重複以上過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應產生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應?
師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。
【活動與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，並將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，並分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現象
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現象]兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
師：通過上述三個反應的學習，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書)
師：你如何檢驗某物質裡含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書]CO32-或HCO的檢驗
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。
【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管裡滴入澄清石灰水，觀察現象。
[現象]試管裡出現白色沉澱。
[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。
師：上述反應的化學方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
師：分析上述四個反應，從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關係討論各反應的共同點。
生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
[板書]複分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
師：酸和鹼作用生成鹽和水的反應是否也屬於複分解反應?為什麼?
生：屬於複分解反應。因為這類反應符合複分解反應的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。
師：分析歸納上述幾個酸、鹼、鹽之間的複分解反應，它們的生成物有什麼特點?
生1：氣體。
生2：沉澱。
生3：水。
[師歸納，板書]複分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉澱或水。
(組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準)
下列物質間能否發生複分解反應?若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質溶解性表)
1.硫酸和硝酸鈉溶液
2.氫氧化鉀溶液和硝酸
3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
4.硝酸和碳酸鉀溶液
5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
師：緊張的學習之後，我們來輕鬆一下，大家一起來參觀一下溶洞。
(投影出示一些溶洞的圖片)
師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞後。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?
[投影]溶洞分佈在石灰岩組成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水裡的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。
課後小結
課堂小結
師：本節課我們學習了哪些知識?
生：本節課我們瞭解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，並分析得出了複分解反應的概念及反應條件。
師：熟記[附錄]部分酸、鹼和鹽的溶解性質。
