《燃燒和緩慢氧化》的化學課程教學設計

一.知識教學點

1.燃燒和燃燒的條件。

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常見易燃物和易爆物的安全知識。

二.重難疑點

1.重點：燃燒的條件。

2.難點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區別與聯絡。

3.疑點：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關鍵取決於什麼？

三.教學步驟

(一)明確目標

1.瞭解燃燒和燃燒的條件。

2.瞭解滅火的原理。

3.瞭解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，以及它們與燃燒之間的區別與聯絡。

4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。

(二)整體感知

元素化合物知識從存在、性質、用途到製法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質和用途的基礎上編入第四節燃燒和緩慢氧化，這部分內容的學習既能加深學生對氧氣性質的認識，又能通過聯絡實際，提高學生學習的積極性和求知慾。

(三)教學過程

1.請兩位同學到黑板上寫出製取氧氣的文字表達式。

2.催化劑、催化作用、分解反應的概念。

3.工業製取氧氣的原理。（強調實驗室製法為化學變化過程，工業製法為物理變化過程）

寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。

講評學生的書寫情況，開啟課本第一頁彩圖，學生描述現象，總結氧氣的.化學性質，從而歸納出燃燒的概念。

一.燃燒：

指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。

人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產和生活有著十分密切的聯絡。那可燃物在什麼條件下就可以燃燒起來呢？

二.燃燒的條件

*著火點：物質開始燃燒的最低溫度。

介紹紅磷與白磷性質上的差異，演示，邊實驗、邊講解，指導學生觀察的重點。

實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷並沒有燃燒。

銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什麼也不能燃燒，

因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。

同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什麼水中的白磷卻沒有燃燒？

水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎？

你認為可燃物燃燒必須滿足什麼條件?

1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：

(1)可燃物要與氧氣充分接觸；

(2)要使可燃物的溫度達到它的著火點。

可見內因(可燃物)是變化的根據，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內因才能起作用。

冬天生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什麼?

在知道了燃燒的條件後，你認為我們可以用什麼方法來滅火？

2.滅火的原理：

（1）將可燃物跟空氣隔絕；

（2）將可燃物的溫度降到著火點以下。

炒菜時，如果鍋裡的油著了火，你該怎麼辦？說出你的依據。

總結肯定學生的方法並鼓勵學生想出更多的滅火方法。

第四節後習題第2題，為什麼煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅？

往煤爐內吹風，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使爐內燃料降溫，但不會使溫度低於著火點，爐火持續燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環境溫度低於其著火點，所以一扇就會熄滅。

：由影響燃燒現象的因素而引出爆炸。

三.燃燒的一種特殊現象——爆炸

1.爆炸的條件

學生閱讀課本第19頁內容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區別和聯絡。

2.安全知識

燃燒是一種劇烈的氧化反應，但並不是所有的氧化反應都象燃燒那麼劇烈何發光、發熱，有些氧化反應進行得很慢，如鐵的生鏽，我們很難覺察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。

四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進行得很慢，很被難覺察氧化。（如鐵的生鏽）

澳大利亞的森林火災，引入自燃。

物質在緩慢氧化過程中要產生熱量，如果產生的熱量不能及時的散發出去，就會越積越多，使可燃物的溫度升高，當溫度達到可燃物的著火點，而且可燃物周圍有空氣時，不經過點火也會引起自發燃燒，我們就把這種現象稱為自燃。

2.自燃：由緩慢氧化而引起自發燃燒的現象。

白磷自燃。

觀察現象並分析緩慢氧化與自燃的區別和聯絡。

五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別和聯絡。

聯絡：都屬於氧化反應，都放出熱量。

區別：條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度，能否到達著火點、反應的現象不同。

氧化

反應

劇烈氧化

（燃燒）

平靜燃燒

在有限的空間內

急速燃燒

——————→

爆炸

可能引起

緩慢氧化

————→

自燃

(四)總結、擴充套件

本節學習了幾種氧化反應，其中燃燒的條件是重點，在此基礎上了解了滅火的原理，在今後的學習中我們仍會遇到一些燃燒現象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現象。

四.佈置作業

1.閱讀課本內容，劃出記憶要點。

2.對本章內容進行復習。