硫和氮的氧化物教學設計
作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進行細緻的教學設計準備工作，教學設計是實現教學目標的計劃性和決策性活動。那麼優秀的教學設計是什麼樣的呢？以下是小編精心整理的硫和氮的氧化物教學設計，希望對大家有所幫助。
硫和氮的氧化物教學設計1
一、教材分析
本節的主題是瞭解環境汙染的原因和樹立環境保護意識，教科書從空氣質量日報引出環境問題，最後教學內容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染，給自然環境、人類的正常生活和工農業生產帶來的危害，以及防治環境汙染的方法等。總體的思路是先弄清楚有關汙染物的性質，然後讓學生瞭解引起大氣汙染的原因，從而引導學生形成參與解決環境問題的意識。教材安排了三個內容：二氧化硫的性質；二氧化氮、一氧化氮的性質；二氧化硫和二氧化氮對環境的影響。在教學時可將本節教材分為兩個課時，第一課時主要學習二氧化硫的性質及其對環境的影響，第二課時主要學習二氧化氮和一氧化氮的性質以及它們對環境的影響，最後綜述酸雨對環境的影響以及有關的預防措施。
本節第一課時主要介紹二氧化硫的相關知識。教材從空氣質量日報引出二氧化硫，以此為基點對二氧化硫的漂白性等相關性質進行探討，同時簡要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對氧化還原反應理論的理解起著加深鞏固的作用。通過實驗探究，能充分發揮學生學習的自主性、能動性，提高其創新能力。
二、思路
本節課通過空氣質量日報引入二氧化硫，讓學生初識so2，知道二氧化硫對環境和人體健康造成的危害。從而引起學生興趣，進而學習so2，通過實驗探究汙染物so2的性質、並瞭解酸雨的成因。最後學以致用，對比舊知識探討二氧化硫與二氧化碳的鑑別。
三、教案
課題
二氧化硫
教學目標
1．知識與技能：
瞭解二氧化硫的物理性質；
掌握二氧化硫的化學性質；
瞭解可逆反應的概念及其特徵；
瞭解so2對空氣的汙染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．過程與方法：
通過演示實驗及學生設計實驗，培養學生觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力，以及敢於質疑、善於類比和遷移的學習品質。
3．情感、態度、價值觀：
使學生了解so2對空氣的汙染，引導學生關注環境問題，形成良好環境保護意識，珍愛家園——做地球的主人。
重點
二氧化硫的化學性質
難點
可逆反應
教學方法
1．實驗探究：通過學生探討、設計實驗，類比、歸納總結知識，形成系統知識體系。
2．啟發引導：引導學生將so2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對so2的氧化性和還原性，啟發引導學生通過分析硫元素的化合價來理解。
3．多媒體輔助：採用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強課堂效果。
儀器、用品
na2so3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；
礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。
教師活動
學生活動
設計意圖
引入：我們經常可以在電視或者報紙上看到這樣的空氣質量預報，大家看，在表中城市的主要汙染物有哪些？
觀看PPT
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物
通過生活實際，激發學生學習興趣。
提問：二氧化硫、二氧化氮會帶來什麼危害？
講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要汙染物。
展示：酸雨危害環境圖片：
過渡：今天開始我們就來學習硫和氮的氧化物
板書：第三節硫和氮的氧化物
提問：硫的氧化物有哪幾種？
板書：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
過渡：so2是形成酸雨的主要汙染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來？
講解：主要
實質
效果
範圍
板書:b.漂白性
講解：由於二氧化硫可使品紅褪色，我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由於二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置後會恢復原來的顏色。
展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。
一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。
填表
培養學生對比總結能力
聯絡生活實際，培養學生應用知識解決生活實際問題的能力
過渡:在國中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什麼現象？加熱後呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。
實驗：二氧化硫通入石蕊試液中，然後加熱。
提問：為什麼？
引導：紅色不能變回紫色說明什麼？
什麼酸？
能不能是亞硫酸？
結論：亞硫酸被氧化成硫酸
分析：為什麼？看硫的化合價
結論：二氧化硫既有氧化性又有還原性
它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化
板書：c.氧化性、還原性
回答：變紅，加熱變會紫色
現象：紅色不會變回紫色
有酸存在
亞硫酸硫酸
不能，分解
硫處與+4價，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。
對比舊知識，探究新知識。培養學生找共性，分特性的學科思維。
一步一步引導學生分析實際問題。培養學生分析問題的能力
小結：1.物理性質
2.化學性質
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
探究討論：現有兩支試管，分別收集有so2和co2兩種氣體，有哪些方法可以鑑別？
學生分組討論
彙報結果，點評
培養學生分析問題能力，學以致用。
課後思考：現有火柴若干、kmno4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細線，請選用上述試劑和儀器設計實驗驗證二氧化硫的還原性。(注意考慮實驗的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質)
培養學生實驗設計能力
[板書設計]
第三節硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
五、教學過程
教學流程圖
六、教學反思
本節課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯絡了生活實際，學生活動較多，較好的調動了學生的積極性，讓學生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過渡中比較巧妙，聯絡國中所學二氧化碳通入石蕊試液中然後加熱的現象，學生容易回想起來，以此對比二氧化硫，引導學生探究，培養了學生知識遷移能力和略相同性質、抓特性的學科思維。在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。
硫和氮的氧化物教學設計2
教學目的
１、學習硫、二氧化硫的性質。
２、使學生掌握二氧化硫與水的反應。
３、使學生了解二氧化硫的漂性。
教學重點
使學掌握二氧化硫與水的反應。
教學難點
使學生掌握二氧化硫與水的反應、可逆反應。
教學方法
探究法、多媒體輔助。
教學過程
（分析以上圖表）空氣汙染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10℃ )，易溶於水(1∶40) 。
（演示實驗）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫與水的反應
2．化學性質
（1）酸性氧化物
SO2+H2O=H2SO3
可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向
進行，又能向逆反應方向進行的反應。
例如：CO2＋H2OH2CO3
【思考】2H2O=2H2+O2與2H2+O2=2H2O
是可逆反應嗎？
（2）漂白性
（演示實驗）二氧化硫通入品紅溶液中
思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說明SO2具有什麼性質？加熱後，紅色恢復，說明了什麼?
SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復 。
（展示圖片）SO2的漂白性
[思考] 除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？
（播放動畫）對比氯水與二氧化硫的漂白性
物質/漂白
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質
SO2與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質
實質
氧化還原反應
非氧化還原反應
效果
永久性
暫時性
範圍
可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色
漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）
（3）SO2中的化合價是+4價，既有氧化性，又有還原性
3、二氧化硫的用途
⑴製造硫酸。
⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。
⑶殺滅黴菌和細菌。
⑷作食物和乾果的防腐劑。
小結（SO2）
1、物理性質
2、化學性質
酸性氧化物的通性
還原性
氧化性
漂白性
3、用途
練習
1．通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶於水後生成______。在相同條件下，生成的______又容易分解為_____和______，這樣的反應叫做______ _。
2．潮溼的氯氣有漂白作用，這是由於____________ ，SO2能使品紅溶液褪色，這是由於_________________________ __________。
3．下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是[ ]
A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
4．下列關於SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶於水後生成H2SO4
D．SO2是一種大氣汙染物
硫和氮的氧化物教學設計3
三維目標：
①瞭解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質；
知識與技能：
②掌握NO化學性質。
③掌握NO2水溶液酸性,化學性質。
過程與方法：
①培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
②學會有關二氧化氮的計算。
情感、態度
通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質，瞭解環境汙染的來源
與價值觀
及危害，樹立環保意識。
教學重點：
NO2的化學性質
教學難點：
NO2的化學性質
教學方法：
實驗探究、設疑啟發、對比歸納等
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第二課時
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
（1）氮的.存在：
大多數是遊離態（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態存在。
（2）氮氣的物理性質：
氮氣是無色無味的氣體，難溶於水，比空氣稍輕。
[思考]實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？
（3）氮氣的化學性質
[分析]結構決定性質，先研究N2的結構。
電子式：載入中...。由於氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質不活潑，很難與其它物質反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質反應。
①N2與氧氣反應：N2+O2載入中...2NO
②N2跟鎂反應：3Mg+N2載入中3N2
③N2與氫氣反應：
載入中...
（4）氮氣的用途
①合成氨、制氮肥、制硝酸。
②用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、儲存糧食和水果。
2、一氧化氮
（1）物理性質：一氧化氮是無色難溶於水的氣體。
（2）化學性質：不穩定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實驗室製取的NO應如何收集？
（3）用途：製取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗裡德·默拉德在研究中曾發現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞訊號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經系統疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性質：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
（2）化學性質：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？
〖分析〗在雷雨時，空氣中產生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質反應生成肥料。
[演示實驗]先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。開啟瓶塞，讓學生觀察變化。
[結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
【科學探究】如何使二氧化氮儘可能多的被水吸收？這對生產硝酸有何啟示？
【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，瞭解火箭為什麼能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
①二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
②二氧化氮、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶於水時，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立於水中，經過足夠時間後，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽裡，足夠時間後，量筒裡剩餘氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置於水中，最後殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩餘的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=載入中...×45mL=36mL
V（O2）=載入中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
（2）若剩餘的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=載入中...×35mL=7mL
V（NO2）=載入中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染
1、二氧化硫的來源及危害
（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發電過程及工業生產。
（2）危害：
①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾病（尤其是支氣管炎及心血管病）。對於容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯症狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
②形成酸雨：酸雨是大氣汙染的一種表現。
pH小於5.6的降水，統稱為酸雨。酸雨的形成是一種複雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來源及危害
（1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自於燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業生產過程產生的一些二氧化氮。
（2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建築物。目前我國酸雨的主要型別是硫酸型的。
3、汙染治理的辦法：減少汙染源，控制有害氣體排放。
【作業】第96頁9、10題
〖板書設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染
1、二氧化硫的來源及危害
2、二氧化氮的來源及危害
3、汙染治理的辦法
