《弱電解質的電離》教學設計
作為一名教學工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，藉助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。優秀的教學設計都具備一些什麼特點呢？下面是小編收集整理的《弱電解質的電離》教學設計，歡迎閱讀與收藏。
《弱電解質的電離》教學設計 篇1
教材分析：
本節是以對弱電解質的電離知識點的初步認識後，學生來獨立完成課後習題後的講解課。
學情分析：高二班的同學，自學能力較差，需要多次反覆練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養他們的學習能力。
教學目標：知識與技能
1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質；
2、正確理解導電能力與電離能力。
過程與方法
1、學生自覺地修改答案，並且學會與同學進行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。
情感態度與價值觀
1、通過題目的相互交流得出答案，培養學生溝通與交流的能力；
2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態。
教學重點難點：
重點：強弱電解質
難點：利用化學平衡理解弱電解質在水溶液中的電離，並書寫電離方程式
教學手段：
多媒體教學、黑板
教學方法：
問思式、講練結合。
教學程序（不夠可附頁）：設計意圖、偶發事件及處理、思考等
1.小測5in
書寫《學評》p78，學生活動2的4個表示式。
2.進入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前後討論一下昨天晚上安排的練習題哪裡不會的，不懂再舉手問我。最後我再總結一下。
生：積極參與討論，並且發現很多的問題。
8in後
師：好，回過頭來。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質的分類——強弱電解質。什麼是強/弱電解質？書上是怎麼定義的？
生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離的是強電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能完全電離的就是弱電解質。
師：那好，給你一個物質，你怎麼判斷什麼是強/弱電解質？
生：強酸強鹼鹽都是強電解質；弱酸弱鹼水就是弱電解質。
師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質的`電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質的電離是怎麼啊？
生：可逆的
師：對。既然這是一個化學平衡，那麼就肯定會有一個化學平衡常數，我們在這裡稱為“電離平衡常數”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數的一些規則。
師：大家回憶一下上一章的內容，什麼會影響化學平衡的移動？
生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。
師：非常好，這裡的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？
師：壓強會對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質的電離平衡多數存在於溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來分析平衡移動。
生：學生們恍然大悟
師：好了，我們來講題目吧，有什麼問題的？
生：（……）
著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關。
板書設計：物質的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。
教學反思：
學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎麼學，思路怎麼開拓才可以達到教學相長的目的。
《弱電解質的電離》教學設計 篇2
第一單元 弱電解質的電離平衡
弱電解質的電離平衡（第二課時）
【學習目標】
1、理解弱電解質電離平衡的建立和電離平衡的特徵；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數和電離度的概念，並能用平衡常數討論弱電解質的電離平衡。
【課前預習】
對於醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？
2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什麼樣的狀態？畫出V～t圖。
【課堂教學】
【交流與討論】根據預習的V～t影象及已有的化學平衡的知識，請歸納弱電解質的電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據已有的化學平衡常數及轉化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
（1）電離平衡常數表示式（K）及意義。
（2）影響電離平衡常數大小的因素有哪些？
電離平衡常數與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數__________。
（3）電離度α的表示式及意義。
（4）電離度的影響因素有哪些？
【學以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時，下列各項將發生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現有兩瓶醋酸溶液，其物質的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那麼這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大於10、小於10、還是等於10 ？
【課後反思】我的問題和收穫
