國中九年級下冊化學期會考前必備複習資料
國中九年級下冊化學期會考前必備複習資料1
1.區分物理變化和化學變化：活性炭淨化水、乾冰人工降雨、分離液態空氣製取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸鹼中和反應，是化學變化。
2.物質分類：純鹼不是鹼，純鹼是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。複合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是複合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是複合肥。
3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿裡，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。
4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子
5.資料說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小於5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。
6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。
7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。開啟濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。
8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。
9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)
10.微觀示意圖分析：反應前後元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恆這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，並且配平。
11.實驗方案：用水可以鑑別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。
12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶於水。
13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲症，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶於水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。
14.影象分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，並放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣後，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復後，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。
15.計算題：根據元素守恆，建立關係(或者寫出化學方程式，找出關係)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供資料相比，必須有高有低。
16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有汙染。
17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵製品鏽蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大於鋅)。
18.實驗題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
鹼的`性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應
酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與鹼中和(5)與某些鹽。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
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一、金屬和合金
1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質與用途的關係：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬於混合物。)
(2)合金的效能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。
(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。
它們的根本區別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是緻密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕效能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。
②位於氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫後的則不能。
③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A + BC == B + AC)
