高一化學考試練習題

一、選擇題

1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數目為NA

C 17gNH3 所含的電子數為10NA D NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16 ：1

2、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則R的相對原子質量可以表示為（ ）

3、判斷下列敘述正確的是 （ ）

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

B.1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 （ ）

A.質量 B.密度 C.分子總數 D.原子總數

5、如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （ ）

二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

6、1molO2的質量是32g/mol

7、H2的摩爾質量是2g

8、1molH＋的質量是1g

9、對原子而言，摩爾質量就是原子量

10、每摩任何物質都含有6.02×1023個微粒

三、填空（28）

11、1個水分子的`質量 。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是 mol ,含H2O的物質的量是 mol 。

13、4.9g磷酸中含有 個H原子， 個O原子和 個P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。

四、計算（22）

14、加熱分解49g KClO3，反應完全後，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標準狀況下的體積將是多少升？

15、在標準狀況時，含有2.408×1024個CO2分子的氣體，所佔有的體積是多少升？其質量為多少克？

16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要製得2．5L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應後生成了20mL X氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什麼？

參考答案：

一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D

二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤

三、11、由於1mol水分子的質量為18g，1mol水分子數為6．02×1023，

所以1個水分子的質量約＝

＝2.99×10-23g

12、 1.84mol 0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、 0.6mol 13.44（L）

15、 89.6 L 176 g

16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數相同，因而AB2和B2反應的方程式可表示為：2AB2＋B2＝2x

依質量守恆定律，可得出x的分子式可表示為AB3．