高中原電池知識點總結

原電池是高一化學課本中的重要知識，同學們一定要牢記。下面是小編為你收集整理的高一化學原電池的知識點歸納，一起來看看吧。

高一化學原電池知識點

一、原電池、電解池的兩極

電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。

陰極、陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極;得到電子的極即還原極，也就是陰極。

原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。

二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡;③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。

三、分析電解應用的主要方法和思路

1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是：

通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。

通電後：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。

2、在電解時離子的`放電規律是：

陽極：

金屬陽極>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—

陰極：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（濃）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

3、電解的結果：溶液的濃度、酸鹼性的變化

溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸電漿濃度發生了變化。

因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸鹼性可能發生改變。

四、燃燒電池小結

在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是：

負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應;

正極：化合價降低，得到電子發生還原反應;

總反應式為：兩極反應的加合;

書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恆。

五、電化學的應用

1、原電池原理的應用

a。原電池原理的三個應用和依據：

（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加;負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。

（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

b。判斷依據：

（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

（2）根據反應的速度判斷強弱。

（3）根據反應的條件判斷強弱。

（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

2、電解規律的應用

（1）電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。

（2）恢復電解液的濃度：

電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：

電解出什麼物質就應該加入什麼，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。

（3）在分析應用問題中還應該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響;

二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。