化學溶液試題及答案

一、選擇題

1.某酸溶液100mL，室溫時，其pH值等於1，下列敘述中正確的是( )。 A.該溶液中[H+]≥0.1mol／L B.該溶液的物質的量濃度≥0.1mol／L

C.把該溶液稀釋至1L後，pH≥2 D.把該溶液稀釋至1L後，pH≤2

答案：D

2.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是( )。

①pH=0的鹽酸 ②0.1mol／L的鹽酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3

答案：A

3.先用稀鹽酸預處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變為HR，並用蒸餾水洗滌至中性，然後用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為( )。

A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0

答案：A

4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中，所得溶液的pH值為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是( )。

A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L

答案：A

5.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，則甲溶液中[H+ ]與乙溶液中[H+]的關係是( )。

A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.無法確定

答案：D

6.將pH=8的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中[H+ ]最接近於( )。

A. (2×10-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l

C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.2×10-10molL-1

答案：D

7.等量的NaOH溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關係中正確的是( )。

>10Vb =10Va <10va ="">10va

答案：D

8.把0.1mol下列各氣體，分別通入含H2S的同體積的水溶液中，反應後溶液pH值最小的是( )。

3 2 2

答案：C

9.某一電解質的兩種不同濃度的溶液，一種pH=3.3，一種pH=5.3，下列關於兩種溶液間關係的說法中正確的是( )。

=3.3的溶液濃度比pH=5.3的溶液濃度大

=3.3的溶液稀釋100倍後pH=5.3

=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的

D.兩種溶液等體積混合後，所得溶液的pH=4.3

答案：C

10.酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶於水生成硫酸和硝酸的.緣故，某次雨水的分析資料如下：

[NH ]=2.0×10-6mol／L,[Cl-]=6.0×10-6mol／L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol／L，[SO ]=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大約為( )。

A.4 B.5 C.3 D.6

答案：A

二、填空題

11.在25℃時，有pH為工的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，問：

(1)若x+y=14時，則 _________(填數字)；

(2)若x+y=13時，則 _________(填數字)

(3)若x+y=14時，則 _________(填表達式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(題中x≤6，y≥8)。

答案： (1)1 (2) (3)

12.現有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，試用中學化學實驗室常見的儀器和用品設計一個簡單可行的實驗方法，可以根據實驗資料求出在室溫下0.1mol／L的CH3COOH裡CH3COOOH的電離度的近似值。

(1)簡述實驗過程___________________________。

(2)列出計算式___________________________。

答案：(1)用玻璃棒蘸取待測醋酸溶液滴在pH試紙上，然後與標準比色卡比色，得出pH值

(2)pH=-1g[H+]，α= ×100％

三、計算題

13.在濃度為cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入適量pH=1的鹽酸恰好使溶液中的Ag+完全沉澱，此時得pH=2的溶液100mL(混合液的體積為兩溶液的體積之和)。則c值接近多少?

答案：0.011mol／L

拓展練習

1.若室溫時，Va LpH=a的CH3COOH與VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反應，則該CH3COOH的電離度：

(1) =1時，a=___________________________；

(2) =10時，a=__________________________；

(3) = 時，a=______________________________。

答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％

2.在一定溫度下，對於難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：

AmBn(固)mAn++nBn-

在一定溫度下，當[An+]m[Bm-]n=Ksp 時，溶液是飽和狀態，沉澱量既不增加，也不減少；當 [An+]m[Bm-]>Ksp即時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉澱；當[An+]m[Bm-]n<Ksp,時，溶液呈不飽和狀態，沉澱將溶解。

試根據上述原理計算：

(1)已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g／100g水)(設飽和溶液的密度為lg／cm3)。

(2)又知H2S飽和溶液在常溫下，[H+]與[S2-]間存在以下關係：

[H+]2[S2-]=1.0×10-22

在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol／L，應調節溶液的pH為多少?

答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4