化學新課標試題及答案

化學新課標試題及答案

注意事項：

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

2.答題前，考生務必將自己的姓名、准考證號填寫在本試題相應的位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

4. 考試結束後，將本試題和答題卡一併交回。

第Ⅰ卷（選擇題共126分）

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

可能用到的相對原子質量：

一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B.食用油反覆加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

8.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.1 molFe溶於過量硝酸，電子轉移數為2NA

D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

9.下列關於有機化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬於加成反應

C.C4H9Cl有3中同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬於高分子化合物

10．下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C.配製氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純淨的Cl2

11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如所示，採用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電後中間隔室的 離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

12.298K時，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關係如所示。已知0.10mol 氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中

D.N點處的溶液中pH<12

13．短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶於水的混合物。上述物質的'轉化關係如所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小W<X<Y

B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氧化物常溫常壓下為液態

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

第II卷（非選擇題共174分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。

（一）必考題（共129分）

26.(14分)

氮的氧化物（NOx）是大氣汙染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的製備

①氨氣的發生裝置可以選擇上中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶乾燥的氨氣，選擇上中的裝置，其連線順序為：發生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按示裝置進行實驗。

操作步驟 實驗現象 解釋原因

開啟K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處並固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態水凝集

開啟K2 ③_______________ ④______________

27.（15分）

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶於水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點資料，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大於”“小於”或“等於”）。

（3）在化學分析中採用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉澱，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉澱（濃度等於1.0×105 molL1）時，溶液中c（Ag+）為_______molL1，此時溶液中c（CrO42）等於__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

28.(14分)

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精製而成，精製時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當於多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，並用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號後的方框塗黑。注意所選題目的題號必須與

所塗題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）

高錳酸鉀（ ）是一種常用氧化劑，主要用於化工、防腐及製藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是。

（2）“平爐”中發生的化學方程式為。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。

（4）將 轉化為 的生產有兩種工藝。

①“ 歧化法”是傳統工藝，即在 溶液中通入 氣體，使體系呈中性或弱鹼性， 發生歧化反應，反應中生成 ，MnO2和（寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解 水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是。

③“電解法”和“ 歧化法”中， 的理論利用率之比為。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解後定容於100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知 ）。

37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叄鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叄鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。

GeCl4 GeBr4 GeI4

熔點/℃ 49.5 26 146

沸點/℃ 83.1 186 約400

（4）光催化還原CO2製備CH4反應中，帶狀奈米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子座標引數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下為Ge單晶的晶胞，其中原子座標引數A為（0,0,0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）。則D原子的座標引數為______。

②晶胞引數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞引數a=565.76 pm，其密度為__________gcm-3（列出計算式即可）。

38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關於糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷澱粉水解是否完全

d.澱粉和纖維素都屬於多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應型別為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應型別為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計製備對苯二甲酸的合成路線_______________________。

參考答案

7.D   8.A   9.B   10.C   11.B   12.D   13.C

26．(14分)

(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

② a→d→c→f→e→i；

(2)①紅棕色顏色變淺，最後褪為無色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；

③水倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸。

27. (15分)

(1)開始有灰藍色固體生成，隨後沉澱消失；

(2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；

(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

28．(14分)

(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；

(3)NaOH ；Na2CO3；H2；

(4)2:1；氧化產物為O2；

(5)1.57g。

36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）

(1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；

(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；

(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大；

(4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；

(5)95.62%。

37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

（1）3d104s24p2；2；

（2）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩並肩”方式形成π鍵；

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸點GeCl4＜GeBr4＜GeI4；

（4）O＞Ge＞Zn；

（5）sp3；共價鍵（或非極性鍵）；

（6）①( ； ； )；②

38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

（1）d；

（2）酯化反應（或取代反應）；

（3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反應；

（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH  +(2n-1)H2O

（5）12種； ；

（6）

CH3-CH=CH-CH=CH-CH3